"Não há poder de controle sobre o universo maior do que o poder que nos controla." Galileu Galilei Olá Galera! Não se esqueçam de dar uma olhada na parte dos sites interessantes de Química. Lá tem diversos jogos relacionados à Química.
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segunda-feira, 25 de novembro de 2013
quarta-feira, 6 de novembro de 2013
Funções Inorgânicas: àcidos e Bases (NEJA) - Nomenclatura e atividades - veja nas aulas do 9º Ano)
Funções
Inorgânicas: Ácidos e Bases
■
Motivação: Música “Ácidos
e bases”
■
Objetivo: Facilitar a compreensão
dos conceitos de ácidos e bases.
■Procedimento: Entregar a cada aluno, a
letra da música e depois, com auxílio de um aparelho de som, colocar a música
ou o vídeo para que todos possam cantar juntos. No final, fazer algumas
perguntas como questionamento sobre os ácidos e bases, para verificar se eles
assimilaram alguns conceitos da música.
http://www.youtube.com/watch?v=AuQW7_If1pE (Outra música sobre o mesmo assunto)
Ácidos e Bases
(Música)
(refrão)
Ácidos e bases possuem
Propriedades diferentes
Ácido tem sabor azedo
E base é adstringente
Mas tome muito cuidado
Não prove, é um perigo
Pois muitos desses compostos
Tem alto poder corrosivo
Ácidos na água ionizam
Liberando cátion H+
E reagem com as bases
Produzindo vários sais
(refrão)
Ácido mais base produzem
Sal mais água na reação
E que é reconhecida
Como neutralização
Bases dissociam na água
Liberando OH-
E que reagem com Ácido
Isso nós já sabemos
(refrão)
Bases são compostos iônicos
Ácidos são covalentes
Confirmando desse modo
O quanto são diferentes
Ambos compostos porém,
Sempre produzirão
A tal da corrente elétrica
Se estiverem em solução.
Ácidos e bases possuem
Propriedades diferentes
Ácido tem sabor azedo
E base é adstringente
Mas tome muito cuidado
Não prove, é um perigo
Pois muitos desses compostos
Tem alto poder corrosivo
Ácidos na água ionizam
Liberando cátion H+
E reagem com as bases
Produzindo vários sais
(refrão)
Ácido mais base produzem
Sal mais água na reação
E que é reconhecida
Como neutralização
Bases dissociam na água
Liberando OH-
E que reagem com Ácido
Isso nós já sabemos
(refrão)
Bases são compostos iônicos
Ácidos são covalentes
Confirmando desse modo
O quanto são diferentes
Ambos compostos porém,
Sempre produzirão
A tal da corrente elétrica
Se estiverem em solução.
Questionamento:
1) Cite uma propriedade do ácido e da base, que foi
citada na música?
R:
2) O que os ácidos fazem ao entrar em contato com a água?
E o que eles liberam?
R:
?
R:
3) Ao adicionarmos ácido em uma base, ela produz “Sal”
mais água. Como se chama esse processo?
R:
4) As bases quando em presença de água, se dissociam e
liberam o quê?
R:
5) As bases são compostos iônicos. E os ácidos?
R:
segunda-feira, 4 de novembro de 2013
quinta-feira, 31 de outubro de 2013
Balanceamento - Professor Carlúcio Bicudo
Colégio
Estadual Marechal Souza Dantas -
Professor: Carlúcio Bicudo
Balanceamento (3º Ano)
É igualar o número total de
átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.
Regras práticas:
1- Raciocinar com o
elemento ( ou radical) que aparece apenas uma vez o 1º e no 2º membros da
equação.
2- Preferir o elemento (ou
radical) que possua índices maiores.
3- escolhido o elemento
(ou radical), transpor seus coeficientes.
4- prosseguir com os
outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio, até o final do
balanceamento.
1º Exemplo: Al
+ O2 ------->Al2O3
Regra (1) à indiferente para Al ou O.
Regra (2)à
preferimos o O, que possuí índices maiores (2 e 3).
Regra (3) à Al + 3
O2 ----à 2 Al2
O3
Regra (4) à agora só falta acertar o Al. 4 Al + 3 O2 ---------> 2 Al2
O3
2º Exemplo: Al(OH)3 + H2SO4 ------->
Al2(SO4)3
+ H2O
Regra (1) à Devemos raciocinar com Al e S ou com o radical SO4-2
(e não com o H e o O, que aparecem várias vezes.
Regra (2) à Preferimos o SO4-2 , que
apresenta índices maiores (1 e 3).
Regra (3) à Al(OH)3 + 3 H2 (SO4) ----> Al2 (SO4)3 + H2O
Regra (4) à prosseguimos com o Al.
2 Al(OH)3 +
3H2(SO4)
-----> Al2(SO4)3 +
H2O
Finalmente, o coeficiente da água pode ser
acertado pela contagem do H ou dos O.
2 Al (OH)3 +
3 H2SO4
-----> Al2 (SO4)3 +
6 H2O
A) C2H6O + O2 CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl NaCl
+ H2O + CO2
C) C6H12O6 C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2 CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3
Fe2(CO3)3 + NaCl
F) NH4Cl +
Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2 NO
+ H2O
L) KMnO4 + H2SO4
Mn2O7
+ K2SO4 + H2O
M) CS2 + O2 CO2 + SO2
N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O
O) Na2CO3 + H3PO4
Na3PO4
+ H2O + CO2
P) KMnO4
K2MnO4
+ MnO2 + O2
Q) Na
+ KNO3 Na2O + K2O + N2
R) Ni(CO)4 Ni
+ CO
S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO
QUESTÕES
DE VESTIBULAR
01
(FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é
representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 N2
+ CrxOy + z
H2O
Os
valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c)
2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8
02
(ESAL/MG) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x
HCl 2 MgCl2 + 4 H2O
fica
estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
03
(PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de
cromo”, preparado através da reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + x
SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Depois
de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
x y
a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
04
(UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3
N2H4 + NH4Cl é
a) 4 b) 15 c) 21 d) 8 e) 6
05
(OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a
Br2 + KOH KBrO3 +
KBr + H2O
a) 13 b) 20 c) 19 d) 15 e) 18
GABARITOS
A) 1, 3, 2, 3 K) 4,
5, 4, 6
B) 1, 2, 2, 1, 1 L) 2, 1,
1, 1, 1
C) 1, 2, 2 M) 1, 3, 1, 2
D) 2, 13, 8, 10 N) 2, 3,
1, 3
E) 2, 3, 1, 6 O) 3,
2, 2, 3, 3
F) 2, 1, 1, 2, 2 P) 2,
1, 1, 1
G) 3, 2, 1, 6 Q) 10,
2, 5, 1, 1
H) 1, 3, 1, 3, 3 R) 1, 1,
4
I) 1, 1, 1, 1, 2 S) 1,
1, 1, 1
J) 4, 11, 2, 8
01 A 02 D 03
A 04 D 05
E
Sites com exercícios e simuladores:
segunda-feira, 28 de outubro de 2013
sexta-feira, 25 de outubro de 2013
domingo, 20 de outubro de 2013
Aula de Eletronegatividade e a polaridade da ligação Química - NEJA
Seção 4
Eletronegatividade e a polaridade
da ligação química (Eu tenho a força).
■ Motivação
= Eu tenho a força.
■ Objetivo
= Mostrar aos alunos que a eletronegatividade, nada mais é do que “força” que o átomo tem de
capturar elétrons dos outros (vencer o “cabo de guerra”).
■ Material: fios finos de barbante ou de
lã (pedaços d e mais ou menos 30 cm) ou palitos de churrasquinho.
■ Procedimento:
Distribuir entre os participantes os fios de barbante, pedir que cada um
analise a aparência, utilidade e propósito daquele pedaço de barbante, (cerca
de 2 minutos, para não ficar cansativo). Pedir que eles arrebentem e observem
como foi fácil.
Depois, pedir que cada um ofereça o
maior pedaço que lhe sobrou para formar um feixe de barbantes e pedir a alguns
voluntários que tentem arrebentar este feixe.
Observem como fica mais difícil se a medida
que o feixe fica grosso. Se quisermos arrebentar este feixe grosso, precisamos
imprimir uma força cada vez maior.
Assim,
um átomo é fortemente eletronegativo quando tem facilidade em “roubar” os
elétrons dos outros.
Eletronegatividade
Até
para falar a palavra “Eletronegatividade”
já é difícil, imagine saber quais elementos são mais reativos! Esta é uma
dificuldade comum aos alunos que estão aprendendo sobre a capacidade que
determinados átomos possuem de atrair elétrons.
Vamos começar definindo Eletronegatividade: força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Ela é considerada como uma propriedade periódica, ou seja, à medida que o número atômico aumenta, assume valor crescente ou decrescente em cada período da tabela de elementos.
Para entender melhor a Eletronegatividade, é importante saber que os átomos exercem uma força de atração sobre os elétrons de uma ligação, e esta força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração.
Sendo assim, se você quer saber se um átomo é pouco ou muito eletronegativo, é só observar sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Agora se você achar difícil a localização, temos aqui um “macete” que pode ajudá-lo a memorizar a Eletronegatividade de alguns elementos químicos:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”
Observe a frase acima, as letras em destaque correspondem respectivamente aos seguintes elementos: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, Bromo, Iodo, Enxofre, Carbono, Fósforo e Hidrogênio.
Vamos começar definindo Eletronegatividade: força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Ela é considerada como uma propriedade periódica, ou seja, à medida que o número atômico aumenta, assume valor crescente ou decrescente em cada período da tabela de elementos.
Para entender melhor a Eletronegatividade, é importante saber que os átomos exercem uma força de atração sobre os elétrons de uma ligação, e esta força se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração.
Sendo assim, se você quer saber se um átomo é pouco ou muito eletronegativo, é só observar sua posição na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Agora se você achar difícil a localização, temos aqui um “macete” que pode ajudá-lo a memorizar a Eletronegatividade de alguns elementos químicos:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”
Observe a frase acima, as letras em destaque correspondem respectivamente aos seguintes elementos: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, Bromo, Iodo, Enxofre, Carbono, Fósforo e Hidrogênio.
*A Eletronegatividade aumenta no sentido da seta.
Como exposto acima, o Flúor é o elemento mais eletronegativo. Esse memorando pode ser usado durante a aplicação do conteúdo em sala de aula, com certeza a aula vai ficar mais produtiva, já que uma das principais dificuldades dos alunos é a memorização dos elementos químicos.
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima, ou seja, conforme os períodos aumentam, maior é o número de camadas da eletrosfera dos elementos e, portanto, maior o seu raio, o que influencia diretamente na sua eletronegatividade, já que haverá uma aproximação menor entre os elétrons a serem compartilhados e o núcleo do átomo, que exerce o ponto de atração.
Assim, o elemento mais eletronegativo é o flúor. A ordem de polaridade é, portanto:
Polaridade das Ligações Químicas
A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de
atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma
ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus
Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.
De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar.
De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar.
= diferença de eletronegatividade
Ligação Apolar (delta
=0)
A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.
A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.
Exemplos:
Ligação Polar (delta diferente de 0
)
A diferença de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
A diferença de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
Exemplos:
Observe que a ligação entre I e F é mais polar do que a
ligação entre H e Cl.
Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica.
Exemplos:
Polaridade das Moléculas
Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do
átomo central.
Então:
- molécula polar – quando não sobram elétrons do átomo central.
- molécula apolar – quando sobram elétrons do átomo central.
Então:
- molécula polar – quando não sobram elétrons do átomo central.
- molécula apolar – quando sobram elétrons do átomo central.
Atividades de fixação
1)
Diga quais são as ligações existentes entre os elementos abaixo (iônica ou
covalente) e classifique cada ligação como polar ou apolar:
a)
Cl2:
b)
HBr:
c)
H2:
d)
NaCl:
e)
P4:
f)
CO:
g)
KF:
h)
HCl:
2)
A seguir, temos uma escala de eletronegatividade em ordem crescente:
H
< P < C < S < I < Br < Cl < N < O < F
O
hidrogênio pode se ligar a cada um dos elementos abaixo por meio de ligações
covalentes. Com base na escala de eletronegatividade citada, com qual desses
elementos o hidrogênio deve se ligar para resultar numa maior polaridade da
ligação?
a)
F
b)
O
c)
P
d)
I
e)
Br
3)
(Mack-SP) O aumento
da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem
no caráter das ligações:
a)
Covalente polar, covalente apolar, iônica;
b) Iônica,
covalente polar, covalente apolar;
c)
Covalente apolar, iônica, covalente polar;
d)
Covalente apolar, covalente polar, iônica;
e)
Iônica covalente apolar, covalente polar;
4)
Calcule a diferença de eletronegatividade e indique o tipo de ligação entre os
átomos dos compostos abaixo:
Composto
|
Diferença de eletronegatividade
|
Tipo de ligação
|
CaO
|
||
N2
|
||
HCl
|
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