Jogos e simuladores referentes aos conteúdos de Química

Sites com Jogos e simuladores referentes aos conteúdos de Química.

Olha aí galera, vale a pena conferir!

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Sites interessantes com simuladores.

Sites interessantes com simuladores. São diversos exercícios sobre: 

Equações Químicas- 1

Equações Químicas-2

Balanceamento de Equações Químicas

Tipos de Reações Químicas

 Para alunos do 3º Ano ou vestibulando. Vale a pena conferir.

Receita de Cera em Pasta para polimento.

Receita de Cera em Pasta para polimento

Receita de Cera Em Pasta para polimento de lajotas, pisos de cerâmica e assoalhos, proporcionando um ótimo brilho das superfícies onde o produto é aplicado. Possui silicone
Como fazer Cera em Pasta

A fórmula abaixo da para fazer 100 litros de cera em pasta e ganhar uma boa grana extra vendendo para as amigas.

Você vai precisar de:

Cera de Carnaúba.......9% (9 Kg)
Parafina............4% (4 Kg)
Monooleato de Sorbitan (Span 80)...3% ( 3 Kg)
Querosene.............17% (17 Kg)
Silicone 250/1000..........0,5% (500 g)
Formol 37% ...........0,2% (200 g)
Corante .......q.s
Água q.s.p .......100% (66,3 litros)


COMO PREPARAR:

Em uma vasilha adequada e com aquecimento fundir a parafina, a carnaúba e o Span 80 juntamente com a querosene até atingir a temperatura de 80ºC.
Sob agitação adicione lentamente 40% da água (26,5 litros) previamente aquecida a 80°C e depois adicione o restante da água a frio, e deixe em agitação por uns 10 minutos.
Depois adicione sob agitação o formol, o corante e o silicone, agite bem para completa homogeneização da Cera Em Pasta.

Obs: Use aquecedor adequado, a querosene é altamente inflamável!

Atividades sobre ligações covalentes - 9º e 1ºs anos.

                                            Atividades sobre ligações covalentes

Questão 1- O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

a) iônicas, covalentes e covalentes

b) covalentes, covalentes e covalentes

c) iônicas, covalentes e iônicas

d) covalentes, iônicas e iônicas

e) iônicas, iônicas e iônicas

Questão 2 (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4

b) 1

c) 2

d) 3

e) 0

Questão 3 (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:

a) átomos, íons e moléculas;

b) íons, átomos e moléculas;

c) íons, moléculas e átomos

d) moléculas, átomos e íons;

e) moléculas, íons e átomos.

Questão (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

Questão 5 (FEEQ – CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:

a) HSe e HS

b) H₂Se e HS

c) HSe e H₂S

d) H₂Se e H₂S

e) H₃Se e H₃S
 

Respostas

Resposta Questão 1

Cloreto de sódio → ligação iônica: Na+Cl-

Pentano → ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios.
 

Álcool comum → ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.

Resposta Questão 2

- O carbono, membro da família IV A, pode compartilhar 4 elétrons para formar ligações.

- O oxigênio pertence à família VI A, portanto possui 6 elétrons na camada de valência, podendo compartilhar 2 desses elétrons para formar ligações covalentes.

O ═ C ═ O

Cada ligação dupla representa duas ligações covalentes, como são duas ligações ═, temos no total 4 ligações covalentes.

Resposta Questão 3

Alternativa C.

- Óxido de magnésio se forma a partir de uma ligação iônica: Mg+O-, portanto o sólido é constituído por íons.

- O sólido I2 corresponde a uma unidade de moléculas de Iodo.

- O símbolo Pt indica a presença de apenas 1 átomo de platina.

Resposta Questão 4

Hidrogênio e carbono.

Os compostos covalentes se formam através da união entre átomos de hidrogênio, ametais ou semimetais. O cloro (Cl) se classifica na Tabela Periódica como sendo um ametal, como também o carbono (C). Tanto o sódio (Na) como o cálcio (Ca) são metais e por isso não estabelecem ligação covalente com o cloro

Resposta Questão 5

Alternativa D. 

A relação entre a posição na Tabela periódica e o número de ligações estabelece que os componentes da família VI A possuam 6 elétrons na camada de valência, sendo que apenas 2 elétrons podem ser usados para formar ligações covalentes. Assim sendo, o Selênio e o Enxofre precisam compartilhar dois átomos em suas ligações. Como o Hidrogênio compartilha apenas 1 elétron, é preciso dois átomos de H para formar o seleneto (H2Se) e o sulfeto de hidrogênio (H2S). 

Atividades sobre Ligações Iônicas - Turmas do 9º e 1ºs anos.

                                                         Atividades de fixação.

• Questão 1(U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A₂B. O elemento B provavelmente é um:

a) Halogênio

b) Metal de transição

c) Metal Nobre

d) Gás raro

e) Calcogênios

• Questão 2 Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo:

a) NaCl

b) KI

c) MgSO₄

d) MgCl 

e) Na₂SO₄

• Questão 3(FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
  
  
• Questão 4(UCMG) Um elemento químico A de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo da ligação são:

a) AB₂ - covalente

b) A₂B - molecular

c) AB₂ – eletrovalente ou iônica

d) AB – eletrovalente ou iônica

e) A₂B – eletrovalente ou iônica
 

• Questão 5(UNESP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:

a) covalente, covalente;

b) iônica, iônica;

c) iônica, covalente;

d) covalente, dativa;

e) metálica, iônica.
 

• Resposta Questão 1

Os metais nobres Alcalino-terrosos, família da qual o elemento B pertence, podem compartilhar dois elétrons em suas ligações.

• Resposta Questão 2

a) NaCl - Cloreto de sódio

b) KI - Iodeto de potássio

c) MgSO₄ - Sulfato de magnésio

d) MgCl - Cloreto de magnésio

e) Na₂SO₄ - Sulfato de sódio

• Resposta Questão 3

Resposta Questão 3

O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação entre um metal com um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser iônica. A fórmula para o composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.

• Resposta Questão 4

Alternativa C .
O elemento químico A corresponde ao Enxofre (S) e o elemento B, ao Cloro (Cl). O Enxofre, sendo membro da família VI A, precisa compartilhar 2 elétrons; e o Cloro, (família VII A) apenas 1, sendo por isso necessária a presença de dois átomos Cl para formar a ligação eletrovalente ou iônica SCl2.

• Resposta Questão 5

Alternativa C.

O composto em questão é o hidróxido de sódio formado pelos elementos Na, O, H.
A forma iônica do composto, Na+OH-, nos permite verificar que o mesmo é formado pela ligação iônica de A e B (Na ⁺ O ^-) e ligação covalente entre B e C (O-H).

Feira de Ciências - Sugestões de trabalhos interessantes.

Sites interessantes como sugestões de trabalhos para feira de Ciências.
              
                                          
                                                                          

    Só faça as experiências em presença de um adulto. Peça a ajuda a seus pais, para ajudarem nesta tarefa.

 http://www.feiradeciencias.com.br/

 http://www.pontociencia.org.br/

http://www.seara.ufc.br/sugestoes/fisica/sugestoesfisica.htm

http://www.clubedoprofessor.com.br/feiradeciencias/

http://dicasdeciencias.com/2012/08/12/mais-ideias-para-a-feira-de-ciencias/

http://www.manualdomundo.com.br/2013/01/experiencia-fisica-eletromagnetica-antigravidade/

http://www.cienciamao.usp.br/tudo/index.php?midia=fci

Vídeos sobre Ligações Químicas ( Iônica, Covalente e Metálica)

Aula: Ligações Químicas - 9º e 1ºs anos.

Ligações Químicas

Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são:

Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto.

1. Ligação iônica ou eletrovalente
2. Ligação covalente ou molecular 
3. Ligação covalente dativa ou coordenada 
4. Ligação metálica

Ligação IônicaLigação entre íons, de natureza eletromagnética


Exemplo: NaCl → cloreto de sódio (sal de cozinha)

Obs.: Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.
Na ligação iônica o resultado final é eletricamente neutro.

Na fórmula dos compostos iônicos a quantidade de elétrons cedidos é igual à quantidade de elétrons recebidos.


Uma regra prática é que os coeficientes da fórmula final sejam o inverso dos índices de carga elétrica.

Normalmente os elementos que se ligam ironicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica.

Ligação Covalente ou Molecular
Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos.




Uma maneira de apresentar uma molécula de substância covalente é a fórmula estrutural plana, ou de Couper:
H - O - H
Cuja fórmula molecular é:


Cada traço representa um par de elétrons compartilhados.

Obs.: como não há nem perda nem ganho de elétrons a molécula formada é eletricamente neutra.
Normalmente os elementos que se ligam por covalência são os das famílias VA, VIA, VIIA e IVA tabela periódica e, eventualmente, o elemento Hidrogênio.

Ligação Covalente dativa ou CoordenadaEssa ligação é semelhante a molecular, com a diferença de que só um dos núcleos cede o par de elétrons compartilhados.
Obs.: dessa maneira os núcleos estão estabilizados eletronicamente.
Exemplo: O = S → O



Ligações Metálicas Como os metais possuem a tendência de formar cátions pela cessão de elétrons, esses cátions formam um retículo cristalino envolto em uma nuvem eletrônica.

Exemplo: Ferro (Fe), Alumínio (Al), Cobre (Cu).

Exercícios:



a. Em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?

b. Consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e a Y


(Unicamp) Considerando os elementos sódio (Na), magnésio (Mg), enxofre (S) e cloro (Cl), escreva as fórmulas dos compostos iónicos que podem ser formados entre eles.

(UEL) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:





a. Represente a configuração eletrônica desse elemento.

b. A que família pertence?

(Dados os números atômicos: H=1 e Na=11)

Respostas:
1)
a. X grupo IA (metal alcalino) e Y grupo IIA (metal alcalino terroso).

b. podem ser vários pares entre eles X=Na e Y=Mg.

2)
 

3) c.

4)

                           
Fonte:  http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/ligacoes-quimicas-676802.shtml

Biologia - 3º Ano - EJA

                              3º Ano de Biologia  (EJA)
                                            
Pesquisar sobre as Doenças mais comuns transmitidas pelo sangue.

Observação: No mínimo 5 doenças.


 

Atividade Avaliativa - 9º Ano 901/902/903

Colégio Estadual Marechal Souza Dantas – Disciplina: Ciências do 9º Ano

Aluno:_________________________nº;__________Turma:_______ Professor: Carlúcio Bicudo

                                                                   Atividade Avaliativa

1) Dados os números atômicos dos elementos, localize-os na tabela periódica baseando-se na sua distribuição eletrônica.

a) K(Z=19)                                            b) Kr (Z=36)                              c) Pr (Z=59)

P=                                                           P=                                                 P=

F=                                                           F=                                                 F=

2) Complete as lacunas:

 a) A tabela periódica se divide em filhas horizontais denominadas _______________ ou _______

______________, e me filas verticais denominadas ________________ ou ________________.

b) Um átomo da família 1ª apresenta ___________ elétron na última camada.

c) Em uma distribuição eletrônica, onde o último Subnível na ordem de energia é um Subnível s ou p, afirmamos que o elemento  é ___________________________.

3) O que é íon?

4) Complete:

 a) A ligação iônica se caracteriza por apresentar uma transferência de íons? R:__________ (Certo/errado).

b) Os metais tendem a ____________ elétrons.

c) Quando um átomo perde elétrons, ele adquire carga _______________________.

d) A regra do Octeto diz que um átomo, quando se liga , tende a adquirir configuração de gás nobre. ___________________ ( Certo/Errado)

5) Como os demais átomos se comportam para adquirir eletrosferas iguais às dos gases nobres?

   R:

6) O que acontece com os átomos quando eles ganham ou cedem elétrons?

    R:

7) Forme o composto iônico dos elementos abaixo, utilizando a fórmula eletrônica.

     a) Na(Z=11)     S(Z=16)                                                 b) Cl(Z=17)        Ba(Z=56)