TERMOQUÍMICA
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão
envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de
energia mais comum que se conhece. A Termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia).
Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor:
REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA
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REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA |
Queima do carvão
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Cozimento de alimentos |
Queima da vela
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Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia |
Reação química em uma pilha
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Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo |
Queima da gasolina no carro
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Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica |
absorção de calor
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
liberação de calor
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
UNIDADE DE CALOR
As reações químicas podem ser de dois tipos:
- ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+)
- EXOTÉRMICA: liberam calor (-)
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
A reação absorveu energia para acontecer.
REAÇÃO EXOTÉRMICA
Se o valor for negativo (-) a reação é exotérmica.
A reação perdeu energia para acontecer.
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