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quarta-feira, 6 de novembro de 2013

Funções Inorgânicas: àcidos e Bases (NEJA) - Nomenclatura e atividades - veja nas aulas do 9º Ano)



                                             
                               

                                            Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases
                                             


               
Motivação: Música “Ácidos e bases”
Objetivo: Facilitar a compreensão dos conceitos de ácidos e bases.
Procedimento: Entregar a cada aluno, a letra da música e depois, com auxílio de um aparelho de som, colocar a música ou o vídeo para que todos possam cantar juntos. No final, fazer algumas perguntas como questionamento sobre os ácidos e bases, para verificar se eles assimilaram alguns conceitos da música.

http://www.youtube.com/watch?v=AuQW7_If1pE  (Outra música sobre o mesmo assunto)

  Ácidos e Bases (Música)

(refrão)
Ácidos e bases possuem
Propriedades diferentes
Ácido tem sabor azedo
E base é adstringente

Mas tome muito cuidado
Não prove, é um perigo
Pois muitos desses compostos
Tem alto poder corrosivo

Ácidos na água ionizam
Liberando cátion H+
E reagem com as bases
Produzindo vários sais
(refrão)

Ácido mais base produzem
Sal mais água na reação
E que é reconhecida
Como neutralização

Bases dissociam na água
Liberando OH-
E que reagem com Ácido
Isso nós já sabemos
(refrão)

Bases são compostos iônicos
Ácidos são covalentes
Confirmando desse modo
O quanto são diferentes

Ambos compostos porém,
Sempre produzirão
A tal da corrente elétrica
Se estiverem em solução.

Questionamento:

1) Cite uma propriedade do ácido e da base, que foi citada na música?
     R:

2) O que os ácidos fazem ao entrar em contato com a água? E o que eles liberam?
     R:      
?
     R:
3) Ao adicionarmos ácido em uma base, ela produz “Sal” mais água. Como se chama esse processo?
 R:

4) As bases quando em presença de água, se dissociam e liberam o quê?
     R:
5) As bases são compostos iônicos. E os ácidos?
     R: 

                              
           
   

quinta-feira, 31 de outubro de 2013

Balanceamento - Professor Carlúcio Bicudo

  

                     Colégio Estadual Marechal Souza Dantas      - Professor: Carlúcio Bicudo             
                                                          Balanceamento      (3º Ano)                     
               É igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.
Regras práticas:
1- Raciocinar com o elemento ( ou radical) que aparece apenas uma vez o 1º e no 2º membros da equação.
2- Preferir o elemento (ou radical) que possua índices maiores.
3- escolhido o elemento (ou radical), transpor seus coeficientes.
4- prosseguir com os outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

1º Exemplo:     Al   + O2   ------->Al2O3     
  
Regra (1) à indiferente para Al ou O.
 Regra (2)à preferimos o O, que possuí índices maiores (2 e 3).        
Regra (3) à Al + 3 O2 ----à 2 Al2 O3

Regra (4) à agora só falta acertar o Al.                4 Al    +    3 O2 --------->    2 Al2 O3 

2º Exemplo:          Al(OH)3   +   H2SO4  -------> Al2(SO4)3     +   H2O

Regra (1) à Devemos raciocinar com Al e S ou com o radical SO4-2 (e não com o H e o O, que aparecem várias vezes.
Regra (2) à Preferimos o SO4-2 , que apresenta índices maiores (1 e 3).
Regra (3) à   Al(OH)3  +   3 H2 (SO4)   ----> Al2 (SO4)3   +   H2O   

Regra (4) à prosseguimos com o Al. 

                                   2 Al(OH)3     +  3H2(SO4)   ----->   Al2(SO4)3      +    H2O

     Finalmente, o coeficiente da água pode ser acertado pela contagem do H ou dos O.  

                           2 Al (OH)3     +   3 H2SO4    ----->    Al2 (SO4)3    +   6  H2O  

A)  C2H6O  +  O2                                  CO2  +  H2O

B)  Na2CO3  +  HCl                   NaCl  +  H2O  +  CO2

C)  C6H12O6                              C2H6O  +  CO2

D)  C4H10  +  O2                                    CO2  +  H2O

E)  FeCl3  +  Na2CO3                 Fe2(CO3)3  +  NaCl

F)  NH4Cl  +  Ba(OH)2                          BaCl2  +  NH3  +  H2O

G)  Ca(OH)2  +  H3PO4                         Ca3(PO4)2  +  H2O

H)  Fe2(CO3)3  +  H2SO4                        Fe2(SO4)3  +  H2O  +  CO2

I)  Na2O  +  (NH4)2SO4                         Na2SO4  +  H2O  +  NH3

J)  FeS2  +  O2                           Fe2O3  +  SO2

K)  NH3  +  O2                          NO  +  H2O

L)  KMnO4  +  H2SO4                Mn2O7  +  K2SO4  +  H2O

M)  CS2  +  O2                           CO2  +  SO2

N)  H3PO4  +  CaO                    Ca3(PO4)2  +  H2O

O)  Na2CO3  +  H3PO4               Na3PO4  +  H2O  +  CO2

P)  KMnO4                                K2MnO4  +  MnO2  +  O2

Q)  Na  +  KNO3                                   Na2O  +  K2O  +  N2

R)  Ni(CO)4                               Ni  +  CO

S)  CaC2  +  H2O                                  C2H2  +  CaO


QUESTÕES DE VESTIBULAR

01 (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH4)2Cr2O7                  N2  +  CrxOy  +  z H2O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:
             a) 2, 3 e 4                         b) 2, 7 e 4            c) 2, 7 e 8                 d) 3, 2 e 4                  e) 3, 2 e 8

02 (ESAL/MG) A equação química:

  2 Mg(OH)2  +  x HCl                          2 MgCl2  +  4 H2O

fica estequiometricamente correta se x for igual a: 

                        a) 1                 b) 2                   c) 3                  d) 4                        e) 5

03 (PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:
Na2Cr2O7  +  x SO2  +  H2O       y Cr(OH)SO4  +  Na2SO4
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
            x          y
a)         3          2
b)         2          3
c)         2          2
d)         3          3
e)         2          1
04 (UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:

Cl2  +  NH3                    N2H4  +  NH4Cl      é

     a) 4                  b) 15                 c) 21                        d) 8                          e) 6


05 (OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a

Br2  +  KOH                KBrO3  +  KBr  +  H2O
     
            a) 13                   b) 20               c) 19                 d) 15                         e) 18

GABARITOS

A)        1, 3, 2, 3                     K)        4, 5, 4, 6
B)        1, 2, 2, 1, 1                 L)        2, 1, 1, 1, 1
C)        1, 2, 2                         M)       1, 3, 1, 2
D)        2, 13, 8, 10                 N)        2, 3, 1, 3
E)        2, 3, 1, 6                                 O)        3, 2, 2, 3, 3
F)         2, 1, 1, 2, 2                 P)         2, 1, 1, 1
G)        3, 2, 1, 6                                 Q)        10, 2, 5, 1, 1
H)        1, 3, 1, 3, 3                 R)        1, 1, 4
I)         1, 1, 1, 1, 2                 S)         1, 1, 1, 1
J)         4, 11, 2, 8

01 A    02 D    03 A    04 D    05 E


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