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terça-feira, 7 de abril de 2015

Atividades de fixação para o Saerjinho do 1º Bimestre - Terceiro Ano - Ciep 347 - Dr.Jorge Miguel Jayme 

1) Assinale V (verdadeiro) ou F (falso):



a)  ( V ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator.

b)  ( F ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura.

c)  ( V ) Em um sistema em equilíbrio, a diminuição da temperatura desloca a reação no sentido da reação exotérmica.

d)   ( F ) O aumento ou diminuição uma dos participantes de uma reação não altera o seu equilíbrio químico.

e)   ( F ) A pressão modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém

sólidos.


2) Assinale a alternativa INCORRETA:


a)  um sistema em equilíbrio não pode ser deslocado por fatores externos, tais como: pressão, temperatura e concentração dos reagentes e produtos.

b)  o aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas.

c)  a diminuição de concentração dos reagentes desloca o equilíbrio químico no sentido dos reagentes, para esquerda.

d)     a pressão só modificará sistemas gasosos com diferença de volume entre os reagentes e os produtos.

e)  os catalisadores não deslocam o equilíbrio químico das reações.

3) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema:

a) (  ) o equilíbrio é deslocado para a direita.

b) (  ) há uma alteração na constante de equilíbrio.

c) (  ) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.

d)  (  ) há formação de uma quantidade maior de CO.

e)  (  ) há formação de uma quantidade maior de CO2.


2) Observe o equilíbrio:

N2(g) + 2O2(g) ↔ NO2(g)

Para ocorrer formação de N2(g) e O2(g), devemos:

a) (  ) aumentar a pressão do N2.

b) (  ) diminuir as pressões parciais do N2(g) e O2(g).

c)  (  ) diminuir a pressão do NO2.

d)  (  ) aumentar a pressão total do sistema.

e) (  ) aumentar a agitação das moléculas do produto.
 

4) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação abaixo:


N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)  ∆H = -92 KJ/mol


Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando:


a)  (  ) ocorrer aumento da temperatura.

b)  (  ) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.

c) (  ) ocorrer uma maior agitação das moléculas do produto.

d) (  ) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.

e) (  ) ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes.


5) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2 , segundo a equação : N2O4(g) ↔ NO2(g) . O valor da constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:

a)  (  ) 6

b)  (  ) 10

c)  (  ) 7

d)  (  ) 4

e)  (  ) 8


6) Considere o seguinte sistema em equilíbrio:


4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g)         ∆H = + 1531 KJ


a)      Caso o sistema em equilíbrio seja perturbado pela adição de N2, em que direção deverá ocorrer o favorecimento da reação?

No sentido dos reagentes, pois, com o aumento da concentração nos produtos, favorecerá o aumento da reação inversa.
 
b)      Caso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá ocorrer o favorecimento da reação?

Como a reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistema haverá favorecimento no sentido dos produtos (favorece o sentido endotérmico). 


7)

O equilíbrio N2(g)  +  2 O2(g) ↔ 2 NO2(g) desloca-se no sentido de formar N2(g)O2(g) , quando:


a)
(
) a pressão do N2 aumentar.
b)
(
) a pressão do NO2 é diminuída.
c)
(
) a pressão total aumentar.
d)
(
) as pressões parciais do N2 e O2.
e)
(
) adicionarmos um catalisador.



8)     A síntese do pentacloreto de fósforo (PCl5 ) pode ser efetuada pela reação entre o cloro gasoso (Cl2 )e o tricloreto de fósforo (PCl3) , conforme a equação:

PCl3(g)  +  Cl2(g)  ↔ PCl5(g)  ∆H = +39,5 kcal

Com o objetivo de aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo, devemos agir sobre o sistema em reação:

a)      (  ) diminuindo a pressão.

b)      (  ) aumentando a pressão.

c)      (  ) aumentando a temperatura.

d)      (  ) retirando PCl3.

e)      (  ) aumentando a velocidade da reação inversa 


        9)  (ENEM 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g) + H2O(I) ↔ H2CO3(aq)

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:


a) liberação de CO2 para o ambiente
b)  elevação da temperatura do recipiente.
c)  elevação da pressão interna no recipiente 
d)  elevação da concentração de CO2 no líquido.
e)  formação de uma quantidade significativa de H2O.



COMENTÁRIO: O equilíbrio é deslocado para a esquerda devido à liberação de CO2 para o ambiente.


10)      (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência:


a)   da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água.

b)   do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão.

c)   da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água, diminuindo o pH.

d)     do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo combustível utilizado.

e)  da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão.


COMENTÁRIO: O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e sua queima produz dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3), óxido responsável pela formação de ácido sulfúrico:
S + O2 → SO2

SO2 + O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4




11).      (UFSM-RS) A constante de equilíbrio para a reação: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) diminui com o aumento da temperatura.

Com base nesse dado, pode-se afirmar que:


a)
(
) a formação de NH3 é uma reação exotérmica.
b)
(
) O equilíbrio da reação desloca-se para a direita, com o aumento da

temperatura.
c)
(
) Há diminuição da velocidade da reação endotérmica pelo aumento da

temperatura.
d)
(
) A formação de NH3 ocorre com absorção de calor.
e)
(
) O aumento da temperatura favorece o(s) produto (s) pela reação exotérmica.



12)   ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: CHCl3 (g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)

Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o (a):

a)      (  ) volume total do sistema.

b)       (  ) pressão do sistema.

c)      (  ) concentração de CCl4

d)      (  ) concentração de CHCl3

e)      (  ) concentração de Cl2


 13) . (FGV-SP) Dada a equação representativa de um equilíbrio químico, A2(g) + 3B2(g)↔ 2 AB(g), a constante Kc desse equilíbrio é expressa por:

a)      2 (AB) ∕ (A2) + (B2)

b)      (AB)2∕ (A2) + (B2)

c)      1 ∕ (A2). (B2)3

d)      (AB)2 ∕ (A2). (B2)3

e)      (A2) + 3 (B) ∕ 2(A3)3


COMENTÁRIO: Utilização do conceito de constante de equilíbrio químico





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