Funções
Inorgânicas (Bases)
Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes
grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes
às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes
ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle,
bases.
Existem
muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos
citar o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois,
transforma alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias parecidas com as
usadas para fazer sabão até compostos utilizados como medicamentos, como o
hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio. Por outro lado, existem também
bases fortes e corrosivas tanto quanto os ácidos, como por exemplo: hidróxido
de sódio utilizado em produtos para desentupir encanamentos, hidróxido de
amônio componente de produtos de limpeza, etc.
Podemos
listar aqui algumas das propriedades funcionais das bases, como:
→ Possuem
sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
→ Modificam
a cor dos indicadores ácido-base;
→ Conduzem
a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
→ Reage
com ácidos produzindo sal e água;
Na
maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.
CONCEITO
DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS
Ex.: NaOH
Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2
Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3
Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença
do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua
fórmula representada por:
Onde: C => cátion (metal)
X => nº
de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à
carga do metal.
Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos
com:
C(OH)x
Cx+ + X OH-
Exemplos:
NaOH
Na+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2
Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
Al(OH)3
Al3+(aq) + 3 OH-(aq)
Sn(OH)4
Sn4+(aq) + 4 OH-(aq)
Observação:
O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base que não
apresenta metal em sua fórmula sendo proveniente d
o borbulhamento da amônia (NH3) em água:
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base
* Monobase → uma hidroxila na fórmula da base.
Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.
* Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base.
Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.
* Tribase → três hidroxilas na fórmula da base.
Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.
* Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da
base.
Ex.: Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)4, etc.
Quanto à solubilidade das bases em água
* Totalmente solúveis → bases de metais
alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
* Parcialmente solúveis → bases de metais
alcalinos terrosos (2A).
* Praticamente insolúveis → bases dos demais
metais.
Exceção: O Be(OH)2 e Mg(OH)2 (bases da família 2A) são
praticamente insolúveis.
Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja
dissolvida em água, com isso teremos:
Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH)
é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta
forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.
Resumindo
teremos:
Δ Bases
fortes → bases
dos metais da família 1A e 2A.
Δ Bases fracas → bases dos demais metais,
Be(OH)2, Mg(OH)2 e NH4OH.
*Quanto à
volatilidade das bases
* Base
volátil → o
hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base volátil (baixo ponto de
ebulição).
* Bases
fixas → todas
as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de
ebulição).
NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DAS BASES
1- Nomenclatura.
Δ Regra: Para escrevermos o nome das bases ou
hidróxido, devemos identificar o cátion e sua valência e colocar seu nome
conforme nos mostra o esquema abaixo:
Para
cátions que formam uma única base:
¥
Lembre-se: Parte negativa na frente e
parte positiva atrás.
Os
cátions que formam uma única base são: metais da família 1A e 2A, Ag+,
Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio).
Exemplos:
NaOH →
hidróxido de sódio
AgOH →
hidróxido de prata
Ca(OH)2
→ hidróxido de cálcio
Zn(OH)2
→ hidróxido de zinco
Al(OH)3
→ hidróxido de alumínio
NH4OH
→ hidróxido de amônio
2 - Formulação
Para montar a fórmula da base a partir
dos nomes, é necessário sabermos que na formulação das base C(OH)x,
o número de hidroxilas da base (X) dependerá da carga do cátion (C). Desta
forma, teremos: cátions com carga +1 corresponderá (OH)1 na fórmula;
cátions com carga +2 corresponderá (OH)2 na fórmula e cátions com
carga +3 corresponderá (OH)3 na fórmula.
Δ Regra:1º Temos que descobrir o cátion.
2º Devemos lembrar que parte positiva na frente e a negativa atrás. 3º Devemos
acrescentar a hidroxila com a valência do cátion.
Exemplos:
Hidróxido
de potássio → K+ = KOH
Hidróxido
de magnésio → Mg2+ = Mg(OH)2
Hidróxido
de alumínio → Al3+ = Al(OH)3
Hidróxido
de amônio → NH4+ = NH4OH
Hidróxido
de zinco → Zn2+ = Zn(OH)2
Hidróxido
de prata → Ag+ = AgOH
Para cátions que formam mais de
uma base:
Os
cátions, mais importantes, que formam duas bases são:
Ouro (Au1+
e Au3+)
Cobre (Cu1+
e Cu2+)
Ferro (Fe2+
e Fe3+)
Chumbo
(Pb2+ e Pb4+)
Níquel (Ni+2
e Ni+3)
Cobalto
(Co+2 e Co+3)
Estanho
(Sn+2 e Sn+4)
Exemplos:
AuOH →
hidróxido de ouro I ou auroso
Au(OH)3
→ hidróxido de ouro III ou aúrico
CuOH →
hidróxido de cobre I ou cuproso
Cu(OH)2
→ hidróxido de cobre II ou cúprico
Fe(OH)2
→ hidróxido de ferro II ou ferroso
Fe(OH)3
→ hidróxido de ferro III ou férrico
Pb(OH)2
→ hidróxido de chumbo II ou plumboso
Pb(OH)4
→ hidróxido de chumbo IV ou plúmbico
APLICAÇÕES
DAS PRINCIPAIS BASES DO COTIDIANO
Hidróxido
de sódio – NaOH
* Base
conhecida como “soda cáustica” ou “lixívia” ou "diabo
verde". É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É fabricado e consumido em grandes quantidades;
* Utilizado
em produtos para desentupir ralos, pias e limpa forno;
Limpa forno soda
cáustica utilizado no desentupimento de ralos.
* É usado
na fabricação do sabão. Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, de porco, de carneiro, etc.) ou de óleos (de algodão, de vários tipos de
palmeiras, etc.). A hidrólise alcalina de glicerídeos (óleos ou gorduras) é
denominada, genericamente, de reação de saponificação porque, numa reação desse
tipo, quando é utilizado um éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado
recebe o nome de sabão. A equação abaixo representa genericamente a hidrólise
alcalina de um óleo ou de uma gordura:
Sabão obtido pela reação da
soda cáustica com óleo ou gordura
* É usado
em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel,
celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser
manuseado.
* Não
existe soda cáustica livre na natureza, é fabricado por eletrólise (decomposição
por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl).
Hidróxido
de cálcio – Ca(OH)2
* Conhecido
como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada;
* É
utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na
caiação (pintura a cal) o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.
cal
hidratada utilizada na preparação da argamassa
Hidróxido
de magnésio – Mg(OH)2
* É um sólido branco muito pouco solúvel em água;
* Quando disperso em água, origina um líquido espesso, denominado de suspensão,
que contém partículas sólidas misturadas à água denominada de leite de magnésia
utilizado como laxante e antiácido.
2 HCl(aq)
+ Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
acidez
estomacal antiácido
Suspensão de hidróxido de magnésio denominado
de leite de magnésia.
Hidróxido de alumínio –
Al(OH)3
* É um
sólido gelatinoso insolúvel na água;
* Utilizado
no tratamento da água. O hidróxido de alumínio formado na superfície, como um
precipitado gelatinoso, arrasta as impurezas sólidas para o fundo do tanque, no
processo denominado decantação;
Al2(SO4)3 +
3 Ca(HCO3)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 +
6 CO2
Tanques de decantação onde os flocos (hidróxido de
alumínio + impurezas) depositam-se no fundo formando uma camada de lodo
* Utilizado como medicamento com ação de antiácido
estomacal (Pepsamar, Natusgel, Gelmax, etc.) pois neutraliza o excesso de
HCl no suco gástrico.
3 HCl(aq) + Al(OH)3(aq) → AlCl3(aq)
+ 3 H2O(l)
acidez
estomacal
antiácido
Pepsamar
– medicamento utilizado como antiácido estomacal
Hidróxido
de amônio – NH4OH
* É obtido através do borbulhamento de amônia(NH3)
em água, originando uma solução conhecida comercialmente como amoníaco;
NH3(g)
+ H2O(l)
NH4OH(aq)
NH4+(aq) + OH-(aq)
amônia amoníaco
íon amônio íon hidróxido
* É utilizado em produtos de limpeza doméstica tais como: ajax, fúria,
pato, veja, etc.
produtos
contendo amônia dissolvida em água
* É utilizado na fabricação de sais de amônio,
empregados na agricultura e como explosivos.
Indústria
em Mejillones (Chile) que fabrica nitrato de amônio utilizado como explosivo.
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