Atividade Avaliativa de Química – 2º Ano (Lei de Hess)
Nome:_______________________________nº:__________ Turma:__________Valor: 3,0
Exercícios sobre Lei de Hess
01- Utilize os
seguintes valores de ΔH:
H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?
H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ
C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ
2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ
Para determinar a variação de entalpia do processo:
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?
resp.
2- Considerando a
equação termoquímica abaixo representada:
S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH =─ 94,4 Kcal/mol podemos afirmar que, na
formação de 200 g
de trióxido de enxofre:
a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação
é exotérmica.
b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é
endotérmica.
c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação
é exotérmica.
d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é
endotérmica.
e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é
exotérmica.
Resp.
3- Tanto o enxofre
rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre
gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol
S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH
=─ 297,1 kJ/mol
Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que
enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:
S(rômbico) → S(monoclínico) resp:
4- Em um conversor
catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a
poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais
importantes é:
CO(g) +
½ O2(g) → CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir
são:
C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = ─26,4 kcal
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = ─94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
Resp.
5- Dadas as
seguintes equações termométricas:
I. NO(g) + ½ O2(g)→ NO2(g) ∆H= + 13,5 Kcal
II. ½ N2(g) + O2(g)→ NO2(g) ∆H= ─ 8,1 Kcal
Calcule o∆H para a
reação abaixo:
½ N2(g) +
½ O2(g)→ NO(g)
O valor encontrado será de:
a) – 21,6 Kcal b) +21,6 Kcal c) –
20,6 Kcal d) – 5,4 Kcal e) + 5,4 Kcal
resp.
6- Calcule o ∆H da
reação:
P4(s) + 10 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ5(s)
Utilizando os seguintes dados:
P4(s) +
6 Cℓ2 (g)→ 4 PCℓ3 (l)
∆H─ 1279 kJ/mol
PCℓ3 (l) + Cℓ2 (g)→ PCℓ5 (s) ∆H=─
124kJ/mol
resp.
7- Utilize as
seguintes informações:
4HCℓ(g) +O2(g) → 2H2O(l)
+2Cℓ2 (g) ∆H=─148 kJ/mol
½ H2(g)
+ ½ F2(g) → HF(g)
∆H=─273 kJ/mol
H2(g) +
½ O 2(g) → H2O(l) ∆H= ─286 kJ/mol
Para estimar o ∆H da seguinte reação:
2HCℓ(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cℓ2(g) ∆H=
?
resp.
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