Ligação Covalente ou molecular ( Uma sociedade Atômica) - Professor Carlucio Bicudo

 Seção 3 Volume 2             Ligação Covalente ou molecular (Uma sociedade atômica)

            

 ■ Motivação/Dinâmica:Compartilhando

 ■Objetivo: Refletir sobre a ajuda mútua.                     

                                                                                                     

■Material: 01 pirulito em forma de coração para cada aluno;

                     01 depósito ou saco para lixo.

                           

■Procedimento:

- Organizem os alunos em pé e em círculo.

- Distribuam 01 pirulito para cada aluno.

- Solicitem que todos segurem o pirulito com a mão direita e o braço deverá estar estendido.

- Peçam para que retirem o invólucro do pirulito, sem dobrar o braço direito, com a ajuda do braço esquerdo. O mediador deve recolher todos os papéis que envolviam os pirulitos, colocando-os no depósito ou saco de lixo.

- Agora, orientem para que comecem a chupar o pirulito, porém não podem dobrar o braço. Observem as reações dos alunos para realizar a tarefa.

Mas, qual será a solução? Oferecer o pirulito para o outro! Isto é, cada aluno dará seu pirulito e receberá outro do colega.

- Ao final, reflitam sobre a importância da ajuda mútua, como também o auxílio aos necessitados. Falem sobre o amor (aqui representado pelo pirulito em forma de coração) que deve haver nos nossos corações neste ato de solidariedade.

LIGAÇÃO COVALENTE

Ocorre através do compartilhamento de um ou mais pares eletrônicos.    

    

A ligação covalente, geralmente é feita entre os não metais e não metais, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis:

Ex.  H (Z = 1)  K = 1

H – H    →   H2        

O traço representa o par de elétrons compartilhados.

Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo tivesse 2 elétrons  em sua eletrosfera. Os elétrons pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja, os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor porção de uma substância resultante de ligação covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma molécula ou um composto molecular. Um composto é considerado composto molecular ou molécula quando possui apenas ligações covalentes

Observe a ligação covalente entre dois átomos de cloro:

                                               

                               Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica

                                                           Cl – Cl
                                                     Fórmula Estrutural

                                                            Cl₂
                                                      Fórmula Molecular

Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.

A ligação covalente pode ocorrer também, entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. 

                                    

                                                    Fórmula  de Lewis

                                                             

                                                         Fórmula Estrutural 

                                                                    H₂O
                                                         Fórmula Molecular

A água, no exemplo, faz três ligações covalentes, formando a molécula H2O. O oxigênio tem 6é na última camada e precisa de 2é para ficar estável. O hidrogênio tem 1 é e precisa de mais 1é para se estabilizar. Sobram ainda dois pares de elétrons sobre o átomo de oxigênio.
A ligação covalente pode ser representada de várias formas.
As fórmulas em que aparecem indicados pelos sinais   .   ou   x  são chamadas de fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica.
Quando os pares de elétrons são representados por traços (-) chamamos de fórmula estrutural plana, mostrando o número de ligações e quais os átomos estão ligados.
A fórmula molecular é a mais simplificada, mostrando apenas quais e quantos átomos têm na molécula.
Veja o modelo:

                    H .  .  H                                   H – H                                                 H₂

Fórmula de Lewis ou eletrônica    Fórmula Estrutural Plana         Fórmula Molecular

                             

Tabela de alguns elementos com sua valência (covalência) e a sua representação:

ELEMENTO	COMPARTILHA	VALÊNCIA	REPRESENTAÇÃO
HIDROGÊNIO	1é	1	H –
CLORO	1é	1	Cl –
OXIGÊNIO	2é	2	– O –  e  O =
ENXOFRE	2é	2	– S –  e S =
NITROGÊNIO	3é	3	| – N – , = N –  e N ≡
CARBONO	4é	4	| – C –  , = C = , = C     ׀                        ׀ e  ≡ C –

                                                       Atividades

1) O que é ligação covalente?

    R:

2) Quais os elementos que podem participar de uma ligação covalente?

    R:

3) Como é constituído o par eletrônico de uma ligação covalente?

     R:

4) Dê o nome das ligações:

 a) A — B                b)  A = B — C                       c)  A ≡  B = C

5) Obtenha as fórmulas molecular, estrutural plana e eletrônica das ligações entre:

a) P (Z=15)    +    H (Z= 1)
b) Br (Z=35) + O (Z=8)     

c) C (Z=6) + Cl(Z=17)

d) S (Z=16) + Cl (Z=17)

e) N (Z=7)  + F (Z= 9)

6) Obtenha a fórmula molecular, com base na valência, para as ligações entre:

a) H (Z=1)   +  Cl (Z=17)                             b)   N (Z=7)    + S (Z= 16)