Comente.

quarta-feira, 18 de setembro de 2013

Grandezas atômicas! Criando uma identidade. ( NEJA)



Seção 2 Unidade 14        Grandezas atômicas! Criando uma identidade. (Professor: Carlúcio Bicudo)

Motivação:  Retrato de um átomo!
Descrição sucinta: A atividade envolve a representação do esquema de um átomo, segundo o modelo atômico de Rutherford.
Material necessário: cartolina branca, cartolina ou papéis de cores diferentes (3 cores distintas),tesoura, cola branca e compasso. Obs. O mesmo trabalho poderá ser feito com varetas de bambu, arame e bolinhas de isopor coloridas.
Divisão da turma: A atividade pode ser realizada em grupo de 4 alunos.
         
                                                           
                                        
                   
                                      Número atômico e número de massa

    Com base nas partículas existentes em seu núcleo, um átomo pode ser descrito por dois números.

1- Número atômico (Z) = é o número de prótons (p) existente no núcleo de um átomo.
    Z= p
                                              
2 – Número massa (A) = corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n), que são as partículas no núcleo.
                                                             A = p + n


Regra: átomo neutro                              Obs.: No caso de íons temos  Z = p ≠ e .
A = p + n

Z = p = e
N = A - Z

Um átomo (X) será representado assim:
AzX ou zXA
Átomo neutro
Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Exemplo: 11Na23 e 8O16
Íon     
Espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.
Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
2311Na1+ = perdeu 1 elétron
3517Cl1- = ganhou 1 elétron
Ânions
são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.
Exemplos:
168O2- = ganhou 2 elétrons
3517Cl1- = ganhou 1 elétron

Queimando os neurônios!!!
1) Escreva os seguintes números: atômico, prótons, nêutrons e o número de massa dos elementos abaixo.

     a)   18Ar40     A =       e=             b)  20Ca40    A=         e=         c) 19K39    A=        e=
                          Z =       n=                               Z=         n=                         Z=        n=
                          p=                                           p =                                       p=
                         
2)  Um átomo de urânio (U) tem Z = 92 e A = 238.
92 U238 
Pede-se o nº de:                Z = 92      A =238      e= 92      n= 146     p=  92
3) Represente, na forma zXA  , os seguintes átomos:
    a) sódio (11 prótons e 12 nêutrons)                  c) Enxofre (16 p e 16 n)
    b) Cálcio (20 p e 20 n)                                       d) Flúor ( 9p e10 n)
4) Represente simbolicamente um átomo de Cloro cujo núcleo é constituído por 17 prótons e 18 nêutrons.
5) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .
           
6) Complete a tabela:

Elemento
     Z
      A
     p
     e
   n
 Símbolo
nitrogênio
     7
      14




fósforo
    15


   
     16

cálcio



     20
     22

Ferro

      57
       26



Cloro

      35
       17




    O que são os Nomes em Latim dos Elementos Químicos?



Motivação – Nome e elementos.
 Objetivo – Usar o nome dos alunos, para encontrar alguma relação com alguns elementos químicos e depois definir suas características, como: número atômico, nº de massa, nº de  prótons, elétrons e nêutrons.
Material necessário – Material impresso, tabela periódica, lápis e borracha.
Divisão da turma – A atividade deve ser individual.

                       --Leitura direta --> Gabrielle <----Leitura indireta

     Na leitura direta temos os elementos químicos Ga (Gálio) e Br (Bromo) ; já na leitura indireta, temos os seguintes elementos: Ag (Prata) e Rb (Rubídio).

      
       

   Depois que os alunos fizerem  a atividade acima, podemos continuar falando como os cientistas fazem fizeram para dar nomes aos elementos químicos.
     


Os cientistas adotaram certas convenções a respeito de símbolos químicos para os vários elementos. O símbolo é uma forma curta ou nome abreviado de um elemento. Cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo. Um átomo de um elemento é representado por este símbolo. Por exemplo, o símbolo do Carbono é C.
Muitos elementos têm seus símbolos derivados da primeira letra [ex., H para Hidrogênio] ou das duas primeiras letras [ex., He para Hélio] de seus nomes. Alguns poucos elementos têm símbolos derivados de seus nomes em Latim, conforme a tabela abaixo.
                                          


Elemento
Símbolo
Nome em Latim
Antimônio
Sb
Stibium
Cobre
Cu
Cuprum
Ouro
Au
Aurum
Ferro
Fe
Ferrum
Chumbo
Pb
Plumbum
Mercúrio
Hg
Hydragyrum
Potássio
K
Kalium
Prata
Ag
Argentum
Sódio
Na
Natrium
Estanho
Sn
Stannum
Tungstênio
W
Wolfram





Nenhum comentário:

Postar um comentário

Google+ Followers