Seção 2 Unidade 14 Grandezas atômicas! Criando uma
identidade. (Professor: Carlúcio Bicudo)
Motivação: Retrato de um átomo!
Descrição sucinta: A atividade envolve a representação do esquema de um átomo, segundo o
modelo atômico de Rutherford.
Material necessário: cartolina branca, cartolina ou papéis de cores diferentes (3 cores
distintas),tesoura, cola branca e compasso. Obs. O mesmo trabalho poderá ser
feito com varetas de bambu, arame e bolinhas de isopor coloridas.
Divisão da turma: A atividade pode ser realizada em grupo de 4 alunos.
Número atômico e número de massa
Com base
nas partículas existentes em seu núcleo, um átomo pode ser descrito por dois
números.
1- Número
atômico (Z) = é o número de prótons (p) existente no núcleo de um átomo.
Z= p
|
2 – Número
massa (A) = corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n),
que são as partículas no núcleo.
A = p + n
Regra: átomo
neutro Obs.:
No caso de íons temos Z = p ≠ e .
A = p + n
|
|
Z = p = e
|
|
N = A - Z
|
Um
átomo (X) será representado assim:
AzX ou zXA
Átomo
neutro
Aquele
em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Exemplo:
11Na23 e 8O16
Íon
Espécie
química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.
Os
cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um
átomo: íon carregado positivamente.
Exemplos:
2311Na1+
= perdeu 1 elétron
3517Cl1-
= ganhou 1 elétron
Ânions
são
formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon
carregado negativamente.
Exemplos:
168O2- =
ganhou 2 elétrons
3517Cl1-
= ganhou 1 elétron
Queimando os neurônios!!!
1) Escreva os seguintes números: atômico, prótons,
nêutrons e o número de massa dos elementos abaixo.
a) 18Ar40 A =
e= b) 20Ca40 A=
e= c) 19K39
A= e=
Z = n= Z= n= Z=
n=
p= p
=
p=
2) Um átomo de
urânio (U) tem Z = 92 e A = 238.
92 U238
Pede-se o nº de: Z = 92 A =238 e= 92 n= 146 p= 92
3) Represente, na forma zXA , os seguintes átomos:a) sódio (11 prótons e 12 nêutrons) c) Enxofre (16 p e 16 n)
b) Cálcio (20 p e 20 n) d) Flúor ( 9p e10 n)
4) Represente simbolicamente um átomo de Cloro cujo núcleo é constituído por 17 prótons e 18 nêutrons.
5) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .
6) Complete a tabela:
Elemento
|
Z
|
A
|
p
|
e
|
n
|
Símbolo
|
nitrogênio
|
7
|
14
|
||||
fósforo
|
15
|
16
|
||||
cálcio
|
20
|
22
|
||||
Ferro
|
57
|
26
|
||||
Cloro
|
35
|
17
|
O que são os Nomes em Latim dos Elementos Químicos?
■Motivação – Nome e
elementos.
■
Objetivo
– Usar o nome dos alunos, para encontrar alguma relação com alguns elementos
químicos e depois definir suas características, como: número atômico, nº de massa,
nº de prótons, elétrons e nêutrons.
■
Material necessário – Material impresso,
tabela periódica, lápis e borracha.
■
Divisão da turma – A atividade deve ser
individual.
--Leitura direta --> Gabrielle <----Leitura indireta
Na leitura direta temos os elementos químicos Ga (Gálio) e Br (Bromo) ; já na leitura indireta, temos os seguintes elementos: Ag (Prata) e Rb (Rubídio).
Os cientistas adotaram certas convenções a respeito de símbolos químicos para os vários elementos. O símbolo é uma forma curta ou nome abreviado de um elemento. Cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo. Um átomo de um elemento é representado por este símbolo. Por exemplo, o símbolo do Carbono é C.
Muitos elementos têm seus símbolos derivados da primeira letra [ex., H para Hidrogênio] ou das duas primeiras letras [ex., He para Hélio] de seus nomes. Alguns poucos elementos têm símbolos derivados de seus nomes em Latim, conforme a tabela abaixo.
Elemento
|
Símbolo
|
Nome em Latim
|
Antimônio
|
Sb
|
Stibium
|
Cobre
|
Cu
|
Cuprum
|
Ouro
|
Au
|
Aurum
|
Ferro
|
Fe
|
Ferrum
|
Chumbo
|
Pb
|
Plumbum
|
Mercúrio
|
Hg
|
Hydragyrum
|
Potássio
|
K
|
Kalium
|
Prata
|
Ag
|
Argentum
|
Sódio
|
Na
|
Natrium
|
Estanho
|
Sn
|
Stannum
|
Tungstênio
|
W
|
Wolfram
|
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